مهم

--------------------------------------------------------------------------------

بسم الله الرحمن الرحيم
الوحدة الأولى
مكونات الذرة
الدرس الأول/نظرية دالتون

قانون حفظ الكتلة:
مجموع كتلة المادة تبقى ثابتة قبل وبعد حدوث التغير الكيميائي co2 c+o2

قانون النسب الثابتة:
النسبة بين العناصر المكونة لمركب ما تبقى دائما ثابتة مهما كان مصدر هذا المركب على أن يكون نقياً.

 نظرية دالتون:
1. يتكون العنصر الكيميائي من دقائق متناهية في صغر حجمها غير قابلة للانقسام تسمى بالذرات ولا يمن خلقها أو فناؤها في التفاعل الكيميائي.
2. ذرات العنصر الواحد متشابهة في الكتلة والخواص الأخرى وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى.
3. تتحد العناصر بنسب عددية ثابتة لتكون المركبات الكيميائية.

 دالتون ومشكلة الكتلة الذرية:
اعتبر دالتون ذرة الهيدروجين تساوي وحدة كتلية واحدة.
• تعيين الكتلة الذرية في الأكسجين
• النسبة المئوية للأكسجين= كتلة الأكسجين X100%
كتلة الهيدروجين+كتلة الأكسجين
 النسبة الكتلية المئوية للهيدروجين= كتلة الهيدروجين X100%
كتلة الهيدروجين+كتلة الأكسجين

الأكسجين : الهيدروجين
87% : 13%
الصيغة الجزئية لمركب الماء oH 7 : 1

س1: ما النسبة الحقيقية بين كتل الأكسجين والهيدروجين في مركب الماء؟
الحل: الأكسجين : الهيدروجين
15087 : 1

س2: لو توفر لدالتون ميزان حساس. ما المعلومة الثانية له لإيجاد الكتلة الذرية الصحيحة للأكسجين؟
الحل: لأستطاع أن يلاحظ أن ذرات العنصر الواحد تختلف عن بعضها في الكتلة الذرية بجزء صغير أو يسير وهذه الظاهرة تعرف بالنظائر.

س3: ما المقصود بالنظائر؟
الحل: النظائر هي ذرات لنفس العنصر تتفق في العدد الذر وتختلف في عدد الكتلة.
ولإيجاد الكتلة الذرية للأكسجين نحسب متوسط الكتل الذرية لنظائر الأكسجين.

س4: أذكر قانون حفظ الكتلة؟
الحل: مجموع كتلة المادة تبقى ثابتة قبل وبعد حدوث التغير التفاعلي.

س5: أذكر بنود نظرية دالتون؟
الحل: 1. ذرات العنصر الواحد متشابهاً في الكتلة والخواص الأخرى وتختلف عن ذرات العناصر الأخرى.
2. تكون العناصر بنسبة عددية ثابتة لتكون المركبات الكيميائية.
3. يتكون العنصر الكيميائي من دقائق متناهية في صغر حجمها غير قابلة للانقسام تسمى بالذرات ولا يمكن خلقها أو أفنائها في التفاعل الكيميائي.

الدرس الثاني/ تجارب التفريغ الكهربائي ودورها في الكشف عن مكونات الذرة

 تجارب التفريغ الكهربي:
أولاً: أشعة المهبط:
المهبط: القرص المتصل بالطرف السالب لمصدر عالي الجهد.
المصعد: القرص المتصل بالطرف الموجب لمصدر عالي الجهد.
فراغ فارادي المعتم: هو المنطقة المحصورة بين المهبط والحزمة المتوهجة.

 خصائص أشعة المهبط:
1. تسير في خطوط مستقيمة ويثبت ذلك بتكوين الظلال للأجسام التي تعترض طريقها.
2. أشعة غير مرئية وعندما تصطدم زجاج الأنبوبة أو الأجسام تتوهج مما يؤدي إلى رؤيتها.
3. تحرك دولاب خفيف عند وضعه في طريقها.
4. لا تتغير خصائصها بتغيير المعدن المصنوع منه المهبط أو بتغير الغاز الموجدة في الأنبوبة
5. عند مرورها خلال المجال الكهربي أو المغناطيسي تنحرف في اتجاه يدل على أنها سالبة الشحنة.

أبحاث طونسون:
حساب النسبة بين الشحنة إلى الكتلة لأشعة المهبط ش (ش) تعني الشحنة و (ك) تعني الكتلة.
ك
تعيين ش لأشعة المهبط
ك
شدة المجال الكهربي= شدة المجال المغناطيسي
ش = 1.76X 10 أوس كولوم/حجم
ك
تعريف الكولوم: هو مقدار الشحنة التي تعبر مقطع موصل عند مرور تيار كهربي شدته 1 أمبير في ثانية الواحد.

 تجربة ميليكان "تجربة قطرة الزيت"
وزن القطرة= كتلة القطرة ضرب عجلة الجاذبية الأرضية
=سXج
القوة الناشئة عن المجال الكهربي
= سXمج
كXج = سXمج

حيث أن:
ك: كتلة القطرة.
ج: عجلة الجاذبية الأرضية.
مج: شدة المجال الكهربي.
وجد ميليكان أن شحنة إلكترون تساوي -1.6X10أوس -19كولوم.
ش= كXج
مج
شحنة القطرة= نXش حيث أنت (ن)= 5.4.3.2.1....
كتلة الإلكترون= 9.11X10 أوس -28.

س1: كم إلكتروناً يوجد في مول واحد من الإلكترونات؟ هل يبدو لك الجواب مألوفاً؟ وما الاسم الذي يطلق على هذا العدد؟
الحل: كمية الشحنة التي يحملها مول واحد من الإلكترونات تساوي 9648كولوماً.
عدد الالكترونات في مول من الالكترونات= شحنة المول
شحنة الإلكترون
عدد الالكترونات= 96498 = 6.023X2310 إلكترون/مول
1.6X 10أوس-19
ويطلق على هذا العدد اسم عدد افوجادرو

س2: ما المقصود ب الأفوجادرو؟
هو عدد الالكترونات الموجودة في مول واحد منها.

س3: بعد دراستك لتجربة ميليكان "قطرة الزيت" اشرح هذه التجربة وكيفية تعيين شحنة الإلكترون؟
الحل: لقد أدخل ميليكان قطرات من الزيت من خلال ثقب صفحة المكثف العلوية وراقب حركتها ثم شغل مصدر الأشعة في الوقت الذي كون فيه مصدر الكهرباء مفعولاً عن المكثف وألصق بعض الالكترونات التي انتزعتها الأشعة من ذرات الهواء ببعض قطرات الزيت الساقطة وإكسابها شحنة سالبه ومن ثم يتم توصيل المكثف بمصدر الكهرباء بحيث تكون شدة المجال الكهربائي الناتج قادر على إيقاف قطرة الزيت الساقطة.
ووجد ميلكيان أن شحنة الإلكترون تساوي (1.60x10أوس-19) كولوم
أي أن شحنة القطرة= نxس حيث أن:
س= شحنة الإلكترون، ن=4.3.2.1...
كتلة الإلكترون تساوي (9.11x10أوس-28)كجم


س4: احسب كتلة الإلكترون إذا علمت أن ش= 1.76 في 10 أوس 8كولوم/جرام؟
ك
الحل: شحنة الإلكترون= 1.6X10أوس-19كولوم
ش= 1076X10أوس8كولوم/كجم
ك
كتلة الإلكترون= 106X10أوس-19=9.11X10أوس-28كجم.
1.76X10أوس8


ثانياً: أشعة القتال "الأشعة الموجبة":
 خواص أشعة القتال:
1. تنحرف عند مرورها في مجال كهربي أو مغناطيسي في اتجاه يدل على أنها تحمل شحنة موجبة.
2. النسبة بين شحنة الأشعة الموجبة إلى كتلتها تعتمد على طبيعة الغاز الموجود في الأنبوبة.
3. النسبة المئوية بين شحنة أشعة القتال إلى كتلتها أقل بكثير من النسبة بين شحنة الإلكترون إلى كتلته.
ش للإلكترونات
ك لكن ك للبروتون= 1837 مرة كتلة الإلكترون
ش البروتونات ش للبروتون أكبر من ش للإلكترون
ك ك ك

س1: إذا علمت أن س/ك للبروتون تساوي 9.65 في 10أوس 4كولوم/كجم. أحسب كتلة البروتون؟
الحل: ش/ك=9065X10أوس4كولوم/كجم
ش للبروتون=1.6X10أوس-19كولوم
ك= 1.6X10أوس-19= 1.66X10أوس-4كجم
9.65X10أوس4

س2: استخدم كتلة البروتون في السؤال لحساب عدد افوجادرو؟
الحل: كتلة مول واحد من الهيدروجين=كتلة جزئ واحد من الهيدروجين في عدد افوجادرو
عدد افوجادرو= كتلة مول واحد من الهيدروجين
كتلة جزئ واحد من الهيدروجين
عدد أفوجادرو= 2.02
2في 1.66X10أوس-24
=6.08X10أوس23جزئ/مول

س3: ما سبب اختلاف عدد افوجادرو في السؤال السابق؟
الحل: لأننا نحسب متوسط الكتلة المولية لنظائر الهيدروجين الموجودة في الطبيعة.



ثالثاً: الأشعة السينية:
تخرج من المصعد نتيجة اصطدام أشعة المهبط به.
 خواص الأشعة السينية:
1. لا تتأثر بالمجال الكهربي أو المغناطيسي
2. عبارة عن نوبات كهرومغناطيسية
3. طاقتها هائلة مما يمكنها في النفاذ من العديد من المواد.
4. تترواح أطوال موجاتها من 10 أوس-11إلى 10أوس-8م.
5. تقل طاقتها كلما زادت الكتلة الذرية للمادة المصنوع منها المصعد.

الدرس الثالث/ ظاهرة النشاط الإشعاعي
 ظاهرة النشاط الإشعاعي:
 العالم بيكريك:
س1: عرف ظاهرة النشاط الإشعاعي؟
الحل: هي ظاهرة انبعاث بعض الإشعاعات من العنصر المشع تلقائياً.

س2: ما المقصود بالمادة الفلورسنتية؟
الحل: هي التي ينبعث منها ضوء مرئي عند تعرضها لحزمة أشعة غنية بالطاقة مثل الأشعة الموجبة،
(أشعة الشحن فوق البنفسجية).

س3: قارن بين أشعة ألفا وبيتا وجاما؟
الحل: 1. أشعة ألفا رمزها
مميزاتها: أ. لها القدرة الكبيرة على تأيين المواد
ب‌. قدرتها على اختراق المواد ضعيفة.
جـ. يمكن صدها بواسطة صفيحة من الورق العادي.
2. أشعة بيتا رمزها
هي عبارة من الكترونات سالبه
مميزاتها: أ. لها قدرة ضعيفة على تأيين المواد.
ب‌. قدرتها على اختراق المواد كبيرة نسبيا وتستطيع النفاذ من صفيحة من الألمونيوم سمكها 3ملم.
3. أشعة جاما
هي عبارة من موجات كهرومغناطيسية ليس لها شحنة
مميزاتها: أ. طاقتها هائلة.
ب‌. لها قدرة كبيرة على النفاذ من العديد من المواد
جـ. لها قدرة على تأيين المواد


 نموذج رزرفورد للذرة:

أولاً: مشاهدات رزرفورد
1. معظم أشعة الفا نفذت من الصفيحة دون أي انحراف.
2. نسبة ضئيلة (1/20000)انحرفت من مسارها.
3. نسبة ظئيلة جداً ارتدت من الصفيحة.

ثانياً: تفسير رزرفورد
س4: علل/ تشدت عدد من دقائق ألفا عند تفاوتها من صفحة الذهب؟
الحل: نتيجة مرور هذه الأشعة بالقرب من النواة الموجبة.

ثالثاً: نموذج رزرفورد:
1. كتلة الذرة وشحنتها الموجبة تتركز في حيز صغير جداً يعرف بالنواة.
2. قيمة شحنة النواة الموجبة تساوي نصف قيمة الوزن الذري وتختلف باختلاف العنصر.
3. حتى تكون الذرة متعادلة كهربياً يجب توافر عدد من الإلكترونات يساوي الشحنات الموجبة في النواة.

س5: ذرة رزرفورد غير مستقرة؟
الحل: لأنه لم يبين توزيع الكترونات حول النواة.

س6: ما أثر وجود حقيقة النظائر بالنسبة لفرضية دالتون الثانية؟
الحل: أسقطت حقيقة وجود النظائر فرضية دالتون الثانية حيث يوجد لنفس العنصر صفات تختلف عن الكتلة اختلافا بسيطا.



اعداد الطالب: عبدالرحمن التتر
مدرسة جمال عبد الناصر